短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C为金属元素.A、C位于同一主族,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等.
(1)D的最高价氧化物对应水化物的名称为______;
(2)C2B2中含有的化学键类型为______;
(3)由上述四种元素中的三种组成的某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分.将该盐溶液滴入Kl淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为______;
(4)用石墨电极电解化合物CD的饱和溶液,阴极的电极反应式为:______;若反应后溶液的体积为200mL,测得pH为13,则阳极得到的气体质量为______;
(5)1g A的气态单质与B的气态单质反应生成气态A2B时放出Q kJ热量,该反应的热化学方程式为______.
只有C为金属元素,A、C同主族,所以A、C可能分别为H、Na,也可能为B、Al,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B为O,如A为H元素,则C为Na元素,D的最外层电子数为1+6=7,应为Cl元素,合理,如A为B元素,则D的最外层电子数为3+6=9,不符合,所以A、B、C、D分别为H、O、Na、Cl元素,则
(1)D为Cl元素,对应的最高价氧化物的水化物为高氯酸,故答案为:高氯酸;
(2)C2B2为Na2O2,为离子化合物,含有离子键,此外还含有O-O键,为共价键,故答案为:离子键和非极性键;
(3)水溶液呈碱性的家用消毒剂为NaClO,具有强氧化性,与KI反应生成单质碘,反应的离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-,
故答案为:2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-;
(4)电解饱和食盐水,阴极发生反应为:2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-,阳极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑,若反应后溶液的体积为200mL,测得pH为13,则
n(OH-)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,所以:n(Cl2)=0.01mol,m(Cl2)=0.01mol×71g/mol=0.71g,故答案为:2H++2e-=H2↑;0.71g;
(5)n(H2)=
=0.5mol,放出Q kJ热量,则有2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-4QkJ/mol,1g 2g/mol
故答案为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-4QkJ/mol.