（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）．
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数______．
②第3周期元素的最高化合价______．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径______．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是______．
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为______，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是______．
③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为______．
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式______，可观察到的实验现象是______．
（1）①价电子数=最外层电子数=族序数，故ⅡA元素的价电子数为2，故选b；②元素的最高正价=最外层电子数=族序数，第3周期元素最高化合价从左到右逐渐升高，故选c；③核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以离子半径为：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故选a；
故答案为：①b ②c ③a
（2）Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则最外层电子数为6，核外电子总数为8，故Y为O，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，则电子层数为3，最外层电子数为4，故M为S，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，故N为氯，Z为钠，XN常温下为气体，X为氢，
①氯的最高价氧化物的水化物的化学式是 HClO4，故答案为：HClO4
②由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A为氢氧化钠，B为次氯酸钠，氢氧化钠中含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键； NaClO；
③Z为钠，M为S，Z与M形成的稳定固体化合物为硫化钠，故答案为：
④X与Y形成的18电子化合物为H2O2，X与M形成的18电子化合物为H2S，二者反应生成硫单质淡黄色沉淀，故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O，无色溶液中产生淡黄色浑浊