有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：A______，B______，E______．
（2）画出E的原子结构示意图______．
写出电子式D2A2______，EB4______．
（3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）______＞______．
（4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点______（填“高”或“低”），原因是______．
E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素．
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；
CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；该反应为4HF+SiO2═2H2O+SiF4↑，则B为F元素．
所以A为O元素，C为H元素，B为F元素，D为Na元素，E为Si元素．
（1）由上述分析可知，A为O元素，名称为氧；B为F元素，名称为氟；E为Si元素，名称为硅．
故答案为：氧；氟；硅．
（2）E为Si元素，质子数为14，最外层电子数为4，原子结构示意图为
；
D2A2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
；
EB4为SiF4，硅原子与氟原子之间形成1对共用电子对，电子式为
．
故答案为：
；
；
．
（3）EA2是SiO2，EB4是SiF4．SiO2为原子晶体，熔沸点较高，SiF4为分子晶体，熔沸点较低，沸点SiO2＞SiF4．
故答案为：SiO2；SiF4．
（4）A为O元素，对应氢化物为H2O，与A同族下一周期元素的氢化物为H2S，由于O元素的电负性很强，水分子之间形成氢键，而H2S中不存在氢键，所以水的沸点比H2S的沸点高．
故答案为：高；水分子之间形成氢键，而H2S中不存在氢键．