无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
请回答：
（1）装置A中反应的离子方程式为 。
（2）装置F中所加的试剂为 。
（3）导管b的作用为 ；
装置B的作用为 。
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯,原因为 。
（5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是
（6）为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为 (填序号）。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
（1）MnO2+4H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+2H2O （2分，反应条件不作为给分点，写成化学方程式该空不能得分。）
（2）浓硫酸或浓H2SO4（2分，不写“浓”字不给分。）
（3）平衡压强（或使浓盐酸顺利流下）；（2分）
除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞（两个要点各1分，共2分）
（4）排尽实验装置中的空气（2分）
（5）打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底（其它合理答案均可）（2分）
（6）③（2分）
题目分析：该实验的思路是先制取纯净、干燥的氯气，然后让氯气与铁单质反应，考虑到无水氯化铁易潮解，应防止空气中的水蒸气进入集气瓶，在集气瓶后连接盛有浓硫酸的洗气瓶，考虑到氯气有毒，应进行尾气处理，最后用碱液吸收未完全反应的氯气。
（3）制取气体时，发生装置中产生气体使装置内压强过大，溶液导致分液漏斗中液体不能顺利流下，为防止这种现象发生，需使分液漏斗上下压强相等，导管b的作用就是使分液漏斗上下压强相等。
B中盛有饱和食盐水，除去氯气中的杂质HCl气体。生成的氯化铁升华为气体沿导管进入集气瓶，但在导管中氯化铁遇冷容易凝化为固体，可堵塞导管，这样会使装置内压强过大而产生危险，因此实验过程中必须注意导管是否堵塞；B中的长颈漏斗可帮助判断导管是否堵塞，若堵塞则B中的液体受到压强过大会进入长颈漏斗。
（4）先点燃A处酒精灯，反应一会是为了排尽装置内的空气。
（5）氯气有毒，拆装置前要将装置内残留的氯气完全排尽，通常采用的方法是向装置内通入空气。
（6）因溶液中含有Fe2+、Fe3+，因此检验时要利用Fe2+的还原性，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，看酸性高锰酸钾是否褪色。