用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：
（1）需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是 mL。
（2）溶液配制的所需的基本步骤如下：
将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________ 。
（3）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。
（4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48 g。则该溶液
浓度 0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）,造成此误差的操作可能
是 。
a. 定容时俯视容量瓶； b. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液时俯视读数；
c. 容量瓶使用前未干燥；d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；
e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面
（8分）（1）8.3（2分）
（2）CBDFAE；（2分）
（3）100mL容量瓶；（1分）
（4）大于（1分） a（2分）
题目分析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×2.4mol/L=100mL×0.2mol/L，解得：x≈8.3，所以应量取的硫酸体积是8.3mL；故答案为：8.3mL。
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故操作顺序为CBDFAE。
（3）从图中观察得到，A、B、E、F都用到的仪器名称为100mL容量瓶。
（4）白色沉淀是硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.48g÷233g/mol="0.48/233" mol，所以n（H2SO4）=n（BaSO4）="=0.48/233" mol，故所配硫酸溶液的浓度为0.48/233 mol÷0.01L=0.21mol/L＞0.2mol/L；
a．定容时俯视容量瓶，所配溶液体积偏小，配制人一样的浓度偏大，故a符合；
b．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数，量取硫酸溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏小，故b不符合；
c．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，对所配溶液浓度无影响，故c不符合；
d．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故d不符合；
e．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面，可以继续加水，对所配溶液浓度无影响，故e不符合；
故答案为：大于，A.
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意从c= n/V理解溶液配制与误差分析。
