B元素的化合物种类繁多，数目庞大，B为C元素，C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质，为O₂和N₂，根据原子序数依次增大，则C为N元素，D为O元素，D、E两元素可以生成两种不同的离子化合物，则E为Na元素，根据它们原子核外的电子层数之和为10，则A为H元素；

（1）A、C、D三元素所形成常见盐A₄C₂D₃，应为NH₄NO₃，铵根离子水解呈酸性，反应的离子方程式为NH₄⁺+H₂O

NH₃•H₂O+H⁺，

故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O

NH₃•H₂O+H⁺；

（2）B的相对分子质量最小的氢化物为CH₄，燃烧热为890.3kJ•mol^-1，反应生成稳定的氧化物，热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol，

故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol；

（3）①X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，应为N₂O₄和NO₂，由图象可以判断出在10min内a、b物质的量变化的比值为1：2，且a的物质的量减小，则a为N₂O₄，为反应物，b的物质的量增多，为生成物，则反应为N₂O₄

 2NO₂，

故答案为：N₂O₄

 2NO₂；

 ②在25min的瞬间，NO₂的物质的量突然增大，而N₂O₄的物质的量不变，则应是充入NO₂，如缩小体积，则二者的浓度都应增大，故答案为：D；

③30min后反应再次达到平衡，此时温度不变，平衡常数不变，与10min时的平衡常数相同，则k=

0.62

0.4

=0.9，

故答案为：0.9；

④若反应温度不变，在2L的密闭容器中充入1.4molN₂O₄，反应达平衡后设转化的N₂O₄的物质的量为xmol，

      N₂O₄

 2NO₂

起始：1.4mol          0

转化：x               2x

平衡：（1.4mol-x）    2x

根据温度不变平衡常数不变可知：

(2x)2

1.4-x

=0.9，x=0.47mol，反应达平衡后Y的转化率是

0.47

1.4

=

1

3

，

故答案为：

1

3

．