氨化铁是常见的水处理剂，无水晶
易升华。工业上制备无水的的一种工艺如图所示：
（1）加入吸收塔的吸收剂X应是 （填字母编号）。
a．NaOH溶液 b．饱和食盐水 c．FeCl2溶液 d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为 ，胶体粒子的直径一般不超过 。
（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中，需先加入 且保持过量，然后进行的操作依次为 、冷却结晶、过滤。
（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为 。
（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨），工作原理为：Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+，则电池放电时，Cl-将移向 极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为 。
（1）c（2分）
（2）Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+ （2分） 100nm（1分）
（3）盐酸 （2分） 蒸发浓缩（或加热蒸发）（2分）
（4）H2S+ 2Fe3+= 2Fe2++ S↓+2H+ （2分）
（5）负 （1分） Cr3++e-= Cr2+（2分）
题目分析：（1）通过工业上制备无水FeCl3的工艺流程图可知，从反应炉中排出的尾气是反应剩余的Cl2，与吸收剂X在吸收塔中反应生成FeCl3溶液，则吸收剂X应是FeCl2溶液。（3）从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中，为抑制Fe3+的水解，需先加入盐酸且保持过量，然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作。（4）H2S气体通入FeCl3溶液中，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+。（5）电池工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极，则铁铬氧化还原液流电池放电时，Cl-将移向负极；充电时，阴极发生还原反应，Cr3+得电子生成Cr2+。 3流程为切入点考查胶体、盐的水解、实验基本操作、Fe3+的氧化性、电化学的相关知识，同时考查学生的分析问题和解决问题能力。
