实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和现象：
| 操 作 | 现 象 |
| 点燃酒精灯， 加热至170℃ | Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
| …… | |
| 实验完毕， 清洗烧瓶 | Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。
① 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 。
② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是 。
③ 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
| 设 计 | 现 象 | |
| 甲 | 在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 | Br2的CCl4溶液褪色 |
| 乙 | 与A连接的装置如下：
| D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色 |
b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是___ __。
c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_ ___。
d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是____ _。
（4）上述实验得到的结论是 。
（1）
（2分）
（2）脱水性（1分）
（3）① CH2=CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br（2分） ② H2O 、Br2（2分）
③ a NaOH 溶液（2分） b 浓硫酸（2分）
c 加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2 （2分）
d SO2 + 2H2O +Br2 ="=" 4H+ +2Br- + SO42- 、SO42- + Ba2+ ="=" BaSO4↓ （2分）
或 SO2 + 2H2O +Br2 + Ba2+ ="=" 4H+ + 2Br- + BaSO4↓
（4）乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
题目分析：（1）注意乙烯的制取温度是170℃，140℃条件下，乙醇发生取代反应，生成乙醚；（2）浓硫酸的脱水性，使得溶液变黑；（3）①乙烯与溴发生加成反应；②乙认为Br2的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了反应SO2 + 2H2O +Br2 ="=" 4H+ +2Br- + SO42- ，故在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是H2O 、Br2；③NaOH 溶液能除去二氧化硫；将气体先通过浓硫酸，除去水分，则SO2、H2O 、Br2三者不会发生反应，故Br2的四氯化碳溶液褪色只能是乙烯与溴的加成反应；二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热后，红色又恢复。
点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。