有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式______，______．
（2）写出单质A与氢气反应的化学方程式：______．
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：______．
（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______．
短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可知，
×2=2.4g Mg/mol
×2×（1-0），解得M为24，其质子数为12，即C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl元素．2.24L 22.4L/mol
（1）B为Na元素、D为Cl元素，最高价氧化物的水化物的化学式分别为NaOH、HClO4，，故答案为：NaOH；HClO4；
（2）氢气与氧气反应生成水，反应方程式为：2H2+O2
2H2O，故答案为：2H2+O2 点燃 .
2H2O； 点燃 .
（3）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S，所以氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF＞HCl＞H2S；
（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2、HClO4，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．