A⁺和B^-离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a-1=b+1，即a＞b，

A．原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，则离子半径越小，核电荷数：A＞B，则离子半径：A⁺＜B^-，故A错误；

B．A⁺和B^-离子具有相同的电子层结构，说明A在B的下一周期，比B多一个电子层，原子的核外电子层数越多，半径越大，故B正确；

C．由以上分析可知，核电荷数：A＞B，故C正确；

D．A的最外层电子数为1，应为ⅠA族金属元素，在常温下为固体，B为ⅦA族元素，为非金属，在常温下为气体，则单质的熔点：A＞B，故D正确．

故选A．