（16分，每空2分）

（1）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

（2）5.2~7.8（或之间的任意值、5.2≤pH<7.8）     静置，取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)₃沉淀完全；反之，则Fe(OH)₃沉淀不完全

（3) 烧杯、玻璃棒、普通漏斗         Fe(OH)₃、Al(OH)₃

（4）除去过量的氢氧化钙（或防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，防止钙离子水解等，合理则给分）

（5）温度太高CaCl₂ ·2H₂O会失水

（6） Na⁺没除去析出NaCl，导致测定结果偏高（或少量CaCl₂ ·2H₂O失水）

题目分析：（1）盐酸是强酸，酸性比碳酸强，则难溶于水的碳酸钙易溶于盐酸，生成可溶性的氯化钙、二氧化碳气体和水，将易溶且易电离的化合物改写成离子形式，其余物质都保留化学式，删去实际上未反应的离子，则该反应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；（2）根据表中氢氧化物完全沉淀时的pH可知，除去溶液中少量铁离子和铝离子应使溶液pH介于5.2～7.8之间或者5.2≤pH<7.8，低于3.7时铁离子不能完全变为氢氧化铁沉淀，低于5.2时铝离子不能完全变为氢氧化铝沉淀，高于7.8时，氢氧化铝开始变为偏铝酸根离子，溶液又引入新的杂质；检验氢氧化铁是否沉淀的方法就是检验溶液中是否存在铁离子，由于铁离子遇KSCN溶液变红的特征反应，通常设计的实验方案为：静置，取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)₃沉淀完全，反之，则Fe(OH)₃沉淀不完全；（3）过滤属于化学实验基本操作，也是混合物分离与提纯的常用方法，主要使用烧杯、玻璃棒、普通漏斗等仪器；当溶液pH介于5.2～7.8之间时，铁离子、铝离子完全变为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，则过滤所得滤渣的成分为Fe(OH)₃、Al(OH)₃；（4）氢氧化钙是除杂试剂，除杂试剂一定过量，氢氧化钙是强碱，由于目标产物是氯化钙，则酸化时加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙，将其转化为氯化钙，防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，且过量的盐酸受热易挥发逸出（逸出的氯化氢气体可循环利用），不能加硝酸或硫酸酸化，因为它们除去旧杂质时会引入硝酸根离子或硫酸根离子等新杂质；（5）结晶水化合物受热可能失去结晶水，蒸发结晶要控制温度在160℃的原因是，温度太高，二水合氯化钙会失去结晶水；（6）滴定原理为：Ag⁺+Cl^－=AgCl↓，若氯离子的物质的量偏大，则测定结果偏高；酸化后所得溶液主要含有氯化钙、氯化钠、氯化氢，蒸发结晶时逸出氯化氢，但是没有除去钠离子，则所得晶体是二水合氯化钙和氯化钠的混合物，氯元素的质量分数：CaCl₂>NaCl> CaCl₂•H₂O >CaCl₂•2H₂O，因此晶体样品中含有NaCl或二水合氯化钙失去全部或部分结晶水得到的CaCl₂或CaCl₂•H₂O，都能导致所含氯元素的质量分数偏高，则所测样品二水合氯化钙的质量分数偏高。