问题
多选题
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L
答案
L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素．
A．Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故A错误；
B．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，故B正确；
C．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故C错误；
D．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Q＜L，故D正确．
故选：BD．