短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则C为钠元素；A、C位于同一主族，A为非金属元素，则A为氢元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则D最外层电子数为7，原子序数比钠元素大，则D为氯元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为铁元素．

故A为氢元素；B为氧元素；C为钠元素；D为氯元素；E为铁元素．

（1）C为钠元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为

；钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成极性键．

故答案为：

；离子键、极性键．

（2）A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，则该盐为NaClO，次氯酸钠具有强氧化性，将碘离子氧化物碘单质，反应的离子方程式为 2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-．

故答案为：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-．

（3）用石墨电极电解NaCl的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则c（OH-）=0.1mol/L，所以n（OH-）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，阳极发生氧化反应，阳极生成氯气，由2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑可知，生成氯气0.01mol．

故答案为：0.01．

（4）E元素与D元素可形成ED₂和ED₃两种化合物分别为FeCl₂和FeCl₃，

①FeCl₂容易被氧化，保存FeCl₂溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止FeCl₂被氧化，故①正确；

②FeCl₂可以通过铁与氯化铁反应生成，FeCl₃可以通过氯化钡与硫酸铁等反应生成，故②错误；

③铜片、碳棒和FeCl₃溶液组成原电池，铜作负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；

④向淀粉碘化钾溶液滴加几滴ED₃的浓溶液，有碘单质生成，碘遇淀粉呈蓝色，苯酚溶液中滴加几滴ED₃的浓溶液，原溶液变成紫色，故④错误．

故选：①③．

（5）25℃时，将pH=4.00的HCl的水溶液稀释1.00×10³倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是 电荷守恒，即c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）．

故选：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）．

（6）D为氯元素，将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，由图可知有ClO^-、ClO₃^-生成，根据电子转移守恒可知还有Cl^-生成，容易中n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl^-）=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，所以该苛性钾溶液中KOH的质量是 0.3mol×56g/mol=16.8g．

故答案为：16.8．