亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）双氧水的结构式为： ；Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。
（3）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式 。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因 。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 (填相同、不相同或无法判断)
（14分）（1）H-O-0-H Na2SO3 （各2分）
（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O（2分）
（3）H2SO4 阳（2分）
（4）5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑+ 2H2O。 （2分）
ClO2－+ 3Cl－+ 4H+ = 2Cl2+ 2H2O（2分）
（5）相同（2分）
题目分析：⑴H2O2中两个氧原子间形成一个共用电子对，结构式为：H―O―O―H，反应I：2ClO3―＋SO32―＋2H＋=2ClO2＋SO42―＋H2O，其中SO32―中S由+4价变成+6价，作还原剂，格答案为：H―O―O―H；Na2SO3 ；⑵从图中读出反应物为ClO2和H2O2,碱性条件，产物为NaClO2，ClO2作氧化剂，H2O2中氧由―1价变成―2，2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O，故答案：2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O；⑶Ⅲ阳极：2H2O―4e―=4H＋ ＋O2↑,a为O2,阴极：4H2O＋4e―=4OH― ＋2H2↑, b为H2， A的化学式是H2SO4, 装置Ⅲ中A在阳极区产生，答案：H2SO4、阳；⑷Cl―浓度大时，还原性增强，被生成的ClO2氧化，5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑+ 2H2O、ClO2－+ 3Cl－+ 4H+ = 2Cl2+ 2H2O。答案为：5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑+ 2H2O、ClO2－+ 3Cl－+ 4H+ = 2Cl2+ 2H2O；⑸ClO2―、ClO3―与Fe2＋ 反应最终都变成Cl―，变质前后转移的电子数相同，反以消耗Fe2+的物质的量相同。答案：相同。