（13分）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。
（1）实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和 为原料可制取Cl2。
（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表：
| 实验 序号 | 实验操作 | 现象 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | ① |
| Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 |
②请你评价:
实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？ ________________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：________________________________________。
（3） A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱，C中应放入的试剂是 。
（4） B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹c，双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后观察到的现象是 。
（1）KMnO4或Ca(ClO)2（或其它合理的答案）（2分）
（2）Ⅰ品红溶液褪色（2分）
不合理（1分）；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡（2分）。
（3） KBr溶液（合理即给分，2分）
（4） a、b；(全对2分)；烧杯中的水倒流入试管丁中，红棕色气体变无色。（2分）
题目分析：（1）B装置是不需要加热的装置，故应用强氧化剂KMnO4或Ca(ClO)2氧化浓盐酸；（2）①氯水中含有次氯酸，具有漂白性；②浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有HCl，HCl能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体；（3）验证Cl－和Br－的还原性强弱可以通过单质间的置换反应得出；（4）该设计的原理是利用二氧化氮与水反应气体物质的量减少，造成装置压强变小，大气压把水压入试管中，故实验时要把ab止水夹关闭，使D装置成为一个封闭的系统，反应后烧杯中水倒流试管丁中，同时红棕色二氧化氮变为无色一氧化氮。