现有下列短周期元素性质的相关数据：
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 原子半径（10-10m） | 1.30 | 0.82 | 0.99 | 1.11 | 0.90 | 1.18 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +3 | +7 | +4 | +2 | +3 |
| -1 | -4 |
（1）①和③形成的化合物类型为______（填“离子”或“共价”）化合物；
（2）元素①的金属性比元素⑥要______（填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：______；
（3）在自然界中，元素④的存在形态为______，工业上粗制该元素单质的化学方程式为______；
（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是______；
（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案______．
由同周期元素的原子半径从左向右在减小，同主族元素的原子半径从上到下在增大，再结合短周期元素的最高或最低化合价可知，③为Cl，①为Mg，⑥为Al，④为Si，
（1）①和③形成的化合物为氯化镁，构成微粒为离子，则属于离子化合物，故答案为：离子；
（2）同周期元素的金属性从左向右在减小，则Mg的金属性比铝的强，是因为镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强，故答案为：强；镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强；
（3）在自然界中，Si元素以化合态存在，工业上粗制硅的反应为SiO2+2C
Si+2CO↑， 高温 .
故答案为：化合态；SiO2+2C
Si+2CO↑； 高温 .
（4）Al与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）利用不同金属与水或与酸反应，反应剧烈的金属性强，则在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强，故答案为：在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强．