已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子．请回答
（1）A、B、D的化学式分别是A______；B______；D______．
（2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式______．
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物．
①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式______；
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做______剂；
③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：______．
（1）由短周期两原子组成的18电子的化合物为HCl，三原子组成的18电子的化合物为H2S，四原子组成的18电子化合物为PH3或H2O2，由短周期五原子组成的10电子的化合物为CH4．A、B、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、5，其中A、B含有18个电子，D含有10个电子，故A为HCl，B为H2S，D为CH4．
故答案为：HCl、H2S、CH4．
（2）8gCH4的物质的量为
=0.5mol，根据题意1molCH4完全燃烧放出热量为：8g 16g/mol
×445kJ=-890kJ，则其反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ•mol-1．1mol 0.5mol
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ•mol-1．
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物，则C为H2O2．
①H2O2在二氧化锰作用下会迅速产生氧气：2H2O2
2H2O+O2↑； MnO2 .
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑． MnO2 .
②H2O2溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，锰元素化合价降低，二氧化锰做氧化剂；
故答案为：氧化剂．
③对于反应2H2O2
2H2O+O2↑，1molH2O2完全反应，转移电子1mol，对于反应H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑，1molH2O2完全反应，转移电子2mol，两个反应中转移电子数之比是1：2． MnO2 .
故答案为：1：2．