E是短周期元素中原子半径最大的元素，E应为Na元素，A、E处于同一主族且A的原子序数最小，应为H元素，人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素，应为有机物，则B为C元素，C的原子序数等于A、B的原子序数之和，则C为N元素，F是一种生活中常用的金属，应为Al，D的原子序数等于A、C的原子序数之和，则D为O元素，即A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Na元素，F为Al元素，则

（1）B为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第二周期，ⅣA族，

故答案为：第二周期，ⅣA族；

（2）非金属性：O＞N，则氢化物的稳定H₂O＞NH₃，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞Al，原子核外电子层数越多，半径越大，则有Na＞Al＞O，

故答案为：H₂O＞NH₃；Na＞Al＞O；

（3）H、N、O组成的化合物有NH₄NO₃、NH₄NO₂，二者既有离子键又有共价键，故答案为：NH₄NO₃（或NH₄NO₂）；

（4）在H、C、O中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，则对应的阴离子分别为HCO₃^-、OH^-，二者反应的离子方程式为HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，

故答案为：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；

（5）化合物CH₄O与O₂、稀硫酸可组成燃料电池，CH₄O在负极失电子被氧化，此电池的负极反应式是CH₄O+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺，

故答案为：CH₄O+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺；

（6）n（CO₂）=

2200g

44g/mol

=50mol，放出2473.5kJ的热量，则1moCO₂l反应放出的热量为

2473.5

50

=49.47kJ，

则反应的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ•mol^-1，

故答案为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ•mol^-1．