图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，H、I的沸点低于0℃，根据气体的沸点都低于0℃，可推断H、I为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar，

（1）A为Na元素，原子核外电子数为11，故共有11种不同运动状态的电子，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，有4种不同能级的电子，

故答案为：11；4；

（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，电离方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O⇌Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^-，

故答案为：AlO₂^-+H⁺+H₂O⇌Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^-；

（3）NaF与 MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，故MgF₂的熔点比NaF高，

故答案为：NaF与 MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，故MgF₂的熔点比NaF高；

（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故HCl最稳定性，

Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层结构相同，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，

故答案为：HCl；Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．