问题
问答题
（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，乙元素的原子结构示意图为
①写出甲、乙两种元素符号：甲______、乙______．
②甲元素原子核外有______个电子层．
③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素______（填“强”或“弱”）．
（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑
现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末．请给合实验现象填写下列空白．
①实验目的：研究______（反应条件）对过氧化氢分解反应速率的影响．
②实验现象：______（选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体．
③实验结论______．
答案
（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，则甲为Al元素，根据乙元素的原子结构示意图知，乙是Na元素，
①甲是Al、乙是Na元素，故答案为：Al；Na；
②元素所在的周期数与其电子层数数值相等，所以甲元素原子核外有3个电子层，故答案为：3；
③同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，钠和铝属于同一周期，且钠的原子序数小于铝，所以铝的金属性小于钠，故答案为：弱；
（2）①根据实验的不同点确定实验目的，两个实验中不同点是：一个有催化剂、一个没有催化剂，所以其实验目的是研究催化剂对化学反应速率的影响，故答案为：催化剂；
②催化剂能加快反应速率，所以甲试管中反应较剧烈，故答案为：甲；
③根据实验现象知，有催化剂的反应速率比没有催化剂的反应速率快，由此得出催化剂能改变反应速率，故答案为：催化剂能改变反应速率．