有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物C2B2，E与D相邻． 试根据以上叙述回答：
（1）元素名称 C______ E______
（2）写出物质的电子式 AB2______ C2B______
（3）用电子式表示CE的形成过程______
（4）D、E的气态氢化物的稳定性______＞______（填化学式）
（5）写出C、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式______．
A和B原子有相同的电子层数，则二者位于相同周期，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A应为C元素，C是该周期中原子半径最大的元素，应为Na元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物C2B2，则该化合物为Na2O2，为黄色固体，则B为O元素，D为S元素，E与D相邻，且有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，则E为Cl元素，
（1）由以上分析可知：C为Na元素，E为Cl元素，故答案为：Na；Cl；
（2）AB2为CO2，为共价化合物，电子式为
，C2B为Na2O，为离子化合物，电子式为
，故答案为：
；
；
（3）CE为NaCl，用电子式表示形成过程为：
，
故答案为：
；
（4）D、E的气态氢化物的分别为H2S、HCl，元素的非金属性越强，则对应的氢化物越稳定，则有HCl＞H2S，
故答案为：HCl；H2S；
（5）C、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HClO4，二者反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，
故答案为：OH-+H+=H2O．