问题
问答题
（1）下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol-1）：
| 锂 | X | Y | |
| 失去第一个电子 | 519 | 520 | 580 |
| 失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 失去第四个电子 | 9550 | 11600 |
X在周期表中位置：第______期，______族，Y的最高正价为______．
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5] | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
①上表中电负性最小的元素是______（填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：______＜X＜______．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______，其理由是______．
答案
（1）Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难；
由表中数据可知，X的第一电离能与Li形成不大，性质相似，根据对角线规则，可知X为Mg，处于第三周期第ⅡA；
由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，表现+3价；
故答案为：Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难；三；ⅡA；+3；
（2）①由表中数据可知，电负性最小的元素是K；
由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性增大，故Ca的电负性介于K与Mg的电负性之间，即0.8＜X＜1.2；
故答案为：K；0.8；1.2；
②Br的电负性小于Cl，Cl和Al的电负性差值为1.5，Br和Al的电负性差值为1.5，小于1.7，AlBr3中化学键为共价键；
故答案为：共价键；AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5．