有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子．回答下列列问题：
（1）画出D元素的离子结构示意图______；
（2）工业上用电解C和D两元素形成的化合物的水溶液生产D的单质，写出该反应的化学方程式______，电解后的溶液能使酚酞变红的是与电源的______极相连接的区域；
（3）D单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是______，当有0.1mol的D单质反应时，电子转移______个；
（4）B、C、D三元素能形成一种化合物，1mol该化合物中有36mol电子，该化合物的水溶液是一种______剂，它与A、D两元素形成的化合物的水溶液反应时能产生一种有毒气体，该反应的化学方程式是______．
有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，则A是H元素，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，则B元素是O元素，C元素的一价阳离子核外有10个电子，则C是Na元素，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子，则D是Cl元素，
（1）氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，所以其离子结构示意图为：
，故答案为：；
（2）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解方程式为：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，阴极上氢离子放电，同时阴极附近有氢氧根离子生成，所以溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，阴极与电源负极相连电解 .
故答案为：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH；负极；电解 .
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，当有0.1mol氯气反应时，转移电子的个数=0.1mol×（1-0）NA=0.1NA，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；0.1NA；
（4）B、C、D三元素能形成一种化合物，1mol该化合物中有36mol电子，该化合物是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性能杀菌消毒，所以次氯酸钠的水溶液是一种 消毒剂，次氯酸钠具有强氧化性，盐酸具有还原性，所以二者能发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，
故答案为：消毒；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O．