（18分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验。（图中a、b、c表示止水夹）。
请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有 （至少填2种），写出实验室里利用A装置制取氯气的离子方程式 。
（2）只用A、C、E相连后的装置用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：
| 实验序号 | 实验操作 | 现 象 | 结 论 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入 NaHCO3粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 |
①请评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。 (任选1个实验进行评价。)
| 实验序号 | 结论 | 理由 |
| Ⅰ | ||
| Ⅱ |
②若要利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和I2的氧化性强弱，可以在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、淀粉碘化钾溶液，根据丙中产生的现象是 ，则可证明Cl2的氧化性强于I2 。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式 。
② 欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤：先关闭止水夹 （填写a、b或c），再打开止水夹 （填写a、b或c），若要使D烧杯中的水进入试管丁的操作是：通过 试管丁，使试管丁的NO2气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流进入试管丁。
⑴ H2、CO2、H2S等（2分） MnO2+2Cl -+4H+ 
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
⑵ ①实验Ⅰ结论不合理（2分），因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白…（2分）；或者实验Ⅱ结论不合理……（2分），因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡……（2分）②试管中溶液由无色变为蓝色………（2分）
⑶① Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ………（2分）
②a 、b ……（2分）； c ……（2分） 双手紧握（或微热）………（2分）
题目分析：（1）该装置的最大特点是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下能反应，且不需要加热。例如实验室用锌和稀硫酸制取氢气，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，锌难溶于水，氢气难溶于水，当将装置中的导气管关闭后，生成的H2使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止，所以能用图中的装置制取氢气；与此类似的该装置还可以制备CO2、H2S等；实验室利用二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+2Cl -+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）①实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，要进行干燥的氯气不具备漂白性的验证试验，再进行实验Ⅰ才能得到结论；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不一定是氯气与水反应的产物的酸性；
②验证Cl-和Br-的还原性强弱可根据反应Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2设计实验，在A装置中制备氯气，生成的气体通入到装有溴化钠溶液的C中，如烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴；
（3）①浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮收集于试管丁中，由于二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以要先关闭止水夹a、b，然后再打开止水夹c，用微热法使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中，从而验证NO2与水的反应。