（11分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。
A B C D
A．燃烧的条件
B．铁钉生锈的条件
C．证明CO2与NaOH反应
D．分子运动的现象（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。欲除去铁锈可用 洗的方法。
（3）实验C是根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，（瓶①）的作用是 ，这一反应的化学方程式为 。
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓盐酸，烧杯②中液体是滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为 ，属于 反应（填反应类型）
（1）达到燃烧所需的最低温度（或达到着火点） 导热
（2）氧气（或空气）和水 稀盐酸（或稀硫酸）
（3）对比，证明不是因为二氧化碳溶于水是瓶变瘪；CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O
（4） 红色逐渐变成无色 NaOH + HCl＝NaCl + H2O 复分解反应
题目分析：（1）因为二者都是可燃物且与氧气接触，故通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是达到燃烧所需的最低温度（或达到着火点）实验中使用铜片，是利用了铜的导热性；（2）铁生锈的主要条件是铁与 氧气（或空气）和水，直接接触。欲除去铁锈根据铁锈的成分主要是氧化铁的性质，故可用稀盐酸或稀硫酸洗的方法。（3）实验C是根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，（瓶①）的作用是对比 ，反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O ；（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓盐酸，烧杯②中液体是滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐变成无色，盐酸与NaOH反应的化学方程式为NaOH + HCl＝NaCl + H2O ，反应的类型为复分解反应