（本题共10分）
亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。
某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。“→”表示气流方向。
34．实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl2的化学方程式是______________________________。
35．装置F的作用是___________________________________。
36．亚硝酰氯与水反应的化学方程式是________________________________。
37．实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。
34. KClO3(固体)＋6HCl(浓)→KCl＋3Cl2↑＋3H2O （2分）
35. 防止G中水蒸气进入U形管，避免引起NOCl水解。（2分）
36. 2NOCl＋H2O → N2O3＋2HCl (或2NOCl＋H2O → NO＋NO2＋2HCl) （2分）
37. 防止NO被装置中的氧气氧化为NO2；（1分）保持Cl2过量，使NO完全转化，避免
NO逸出污染空气（3分）
题目分析：34.氯元素的归中反应；35. NOCl易与水反应，装置F可以防止尾气吸收装置G的水蒸气进入；36. NOCl中氮元素化合价为+3价，水解化合价不变，生成N2O3（或1:1的NO和NO2）；37.装置中空气中氧气与NO反应生成NO2，进而产生杂质硝酰氯；反应中过量的Cl2，使NO完全转化，避免
NO逸出污染空气。