问题
填空题
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：______．
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是______．
（3）与Cu属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为______．
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含三种元素，则其中心原子是______，配位数为______．
答案
（1）根据反应物和生成物以及质量守恒定律可知反应还应有NH4F生成，则反应的方程式为4NH3+3F2=NF3+3NH4F，
故答案为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；
（2）NH3存在氢键，而NF3只存在分子间作用力，两种作用力前者较强，物质的沸点较高，
故答案为：NH3分子间能形成氢键，NF3分子间只有范德华力；
（3）与铜在同一周期，且未成对价电子数最多，可推知外层价电子排布为3d54s1，应为Cr，原子序数为24，根据能量最低原理、构造原理、洪特规则可写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）；
（4）有题意可知该反应的化学方程式应为：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，该微溶物为：Na3AlF6，中心离子为Al或Al3+，配位数为6，
故答案为：Al或Al3+；6．