某同学用如下实验装置及化学药品制取氨气并研究氨气的催化氧化．
请你按要求回答下列问题：
（1）该同学制取氨气的化学方程式为______．
（2）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______．
（3）一段时间后，将收集氨气的试管倒立在水槽中，观察到试管内液面最终只上升到试管的一半．若不考虑试管内溶质扩散到水槽中，则标准状况下，试管内溶液的物质的量浓度为______．
（4）用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式______．
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、______、______离子．
（1）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ .
CaCl2+2NH3↑+2H2O； △ .
（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验，检验方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满），
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）；
（3）C=
=n V
=
V1 2 Vm
V1 2
=1 Vm
mol/L=0.045mol/L，故答案为：0.045mol/L； 1 22.4
（4）加热、铂丝作催化剂条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3十5O2
4NO+6H2O，故答案为：4NH3十5O2催化剂 . △
4NO+6H2O； 催化剂 . △
（5）溶液中的溶质是氨水和硝酸铵，溶剂是水，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，硝酸铵电离出铵根离子和硝酸根离子，水电离出氢离子和氢氧根离子，所以溶液中还存在离子NH4+ NO3-，
故答案为：NH4+ NO3-．