有A、B、C、D、E五种短周期元素，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；B^-离子为Cl^-离子，A⁺比B^-少一个电子层，A⁺为Na⁺离子，A为Na元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为ns²np³，是第ⅤA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第ⅥA族元素，故D为S元素，E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子，即核外电子数为6，故E为C元素，

（1）A元素的简单离子为Na⁺，基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁶，

R是由N元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R为N₂H₄，电子式为

，

故答案为：1s²2s²2p⁶；

；

（2）CB₃分子为NCl₃，分子中N原子成3个N-Cl键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，为三角锥型，N原子采取sp³杂化，

故答案为：三角锥型；sp³；

（3）D、E、C三元素形成共价化合物为（SCN）₂，分子中各原子均达8电子稳定结构，结构简式为N≡C-S-S-C≡N，

故每个分子中含5个δ键，故答案为：5；

（4）E的一种低价氧化物CO与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池，原电池负极发生氧化反应，CO在负极通入，CO被氧化，在熔融碳酸钾中生成CO₂，电极反应式为：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂，正极发生还原反应，氧气再正极通入，二氧化碳参与的反应生成CO₃^2-，电极反应式为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，

故答案为：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂；O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；

（5）1.2g碳的物质的量为

1.2g

12g/mol

=0.1mol，标准状况下的1.68L氧气的物质的量为

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，所以n（C）：n（O）=0.1mol：0.075mol×2=1：1.5，故燃烧生成物为CO、CO₂，令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据C原子守恒有x+y=0.1，根据O原子守恒有x+2y=0.075×2，联立方程，解得x=0.05，y=0.05，碳的燃烧热为Y KJ/mol，故生成0.05molCO₂放出的热量为0.05mol×Y kJ/mol=0.05YkJ，故生成0.05molCO放出的热量为X kJ-0.05YkJ=（X-0.05Y）kJ，故1mol碳燃烧生成CO放出的热量为（X-0.05Y）kJ×

1mol

0.05mol

=（20X-Y）kJ，故1mol碳与O₂反应生成CO时的热化学方程式为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol，

故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol．