铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒剂等．
Ⅰ．超细铜粉的某制备方法如图1：
（1）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为______．
（2）化合物NH4CuSO3中，金属阳离子的核外电子排布式为______．
（3）化合物Cu（NH3）4SO4中，N原子的杂化方式为______，SO42-的空间构型为______．
Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
（4）写出上述制备CuCl的离子方程式______．
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为______．
（6）CuCl的熔点比CuO的熔点______（选填“高”或“低”）．
Ⅰ（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，氮元素2p能级处于半满稳定状态，能量低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能 N＞O＞S．
故答案为：N＞O＞S．
（2）化合物NH4CuSO3中铜为+1价，核外有28个电子，铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或，该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d10．
故答案为：1S22S22P63S23P63d10．
（3）NH3中氮原子呈3个N-H键，氮原子还有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，所以氮原子采取SP3杂化．SO42-中硫原子的价电子层电子对数为
=4．孤电子对数为0，所以SO42-是正四面体．6+2 2
故答案为：SP3杂化；正四面体．
Ⅱ（4）CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热生成CuCl沉淀，铜元素化合价由+2价降低为+1价，硫元素被氧化，二氧化硫被氧化为硫酸．所以该反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
2CuCl↓+4H++SO42-． △ .
故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-
（5）从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等，即Cu的配位数为4，根据化学式可知Cl的配位数也为4．
故答案为：4．
（6）CuCl和CuO都是离子晶体，离子晶体中晶格能越大，熔点越高，晶格能与离子的半径和电荷有关，离子的半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点就越高，CuCl中氯离子半径大于CuO的中氧离子半径，CuCl中氯离子所带电荷小于CuO中氧离子所带电荷，所以CuCl的熔点比CuO的熔点低．
故答案为：低．