在工业上，氯气是一种重要的化工原料；在实验室中，氯气和氯水是重要的化学试剂。

(1)资料显示，漂白粉在酸性（如硫酸）条件下可发生反应并生成氯气，有关反应的化学方程式为 Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组利用此反应原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是__（填字母序号）。

②证明乙装置中FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的方法是___。

③丙装置中通入少量的Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强 于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是___。

④该实验存在一个明显的缺陷，改进的方法是___

(2)某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸。他所用的试剂如下：新制氯水、 0.5 mol．L^-1的CaCl₂溶液、品红溶液、CaCO₃粉末，请你协助他完成实验方案。

步骤一：取5 mL 0.5 mol．L^-1的CaCl₂溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色。

步骤二：取5 mL新制氯水于试管中，___。

步骤三：____。 说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是___。设计步骤一的理由是___。