D元素原子核外的M层上有3个单电子，应为P元素，为第ⅤA族Ⅳ元素，在周期表中，B、E与D同主族，且原子序数E大于B，则B为N元素，E为As元素，A、C分别与B、D处于相邻位置，且A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大，则A为C元素，C为Si元素，

（1）E为As元素，最外层电子数为5，最高化合价为+5价，最外层电子构型为4s²4p³，故答案为：As；+5；4s²4p³；

（2）C的常见氯化物SiCl₄，Si的价层电子对为4，无孤电子对，杂化类型为sp³，A元素在其含氧酸根离子为CO₃^2-，C原子形成3个δ键，孤电子对为

4+2-2×3

2

= 0，则价层电子对为3，所以杂化类型为sp²，A、C两元素所形成化合物SiC，为原子晶体，故答案为：sp³；sp²；原子晶体；

（3）D的氢化物为PH₃，分子中P与O形成3个δ键，孤电子对数位

5-3×1

2

= 1，价层电子对为4，则分子的立体构型为三角锥形，因NH₃中含有氢键，则PH₃沸点低于NH₃，

故答案为：三角锥；B元素的氢化物之间存在有氢键；

（4）根据化合价可知，元素B的离子（B^3-）与某金属离子（X⁺）形成化合物应为X₃B，晶胞中的离子有两种物质，位于顶点的离子数为：8×

1

8

=1，位于面心的离子数目为：6×

1

2

=3，

由化学式可知，位于顶点的离子为B^3-，故答案为：B^3-．