A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
（1）写出下列各元素的名称：A______ D______
（2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是______，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为______．
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；______
（4）对可逆反应3A2（g）+C2（g）⇌2CA3（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是______．在一定温度下，若将4amol A2和2a mol C2放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______．若此时再向该容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判断平衡移动方向______（“正”“逆”或“不移动”）．
A原子半径最小，则A为H元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，当n为2时，C为N元素，当n为3时，C为Cl元素，根据题意C不能为Cl，否则E就不是短周期元素，所以C为N元素；A、E同主族，所以E为Na元素；A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物，则D为O元素．
（1）由以上推断可知A为H元素，D为O元素，按要求写元素名称为：氢 氧，故答案为：氢 氧；
（2）根据第一电离能变化规律，周期表中，同周期从左到右，电离能逐渐增大，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，所以这五种元素中钠的第一电离能最小．
H、C、N、O、Na这五种元素的未成对电子依次为：1、2、3、2、1，N元素的未成对电子数最多，电子排布式为：1s22s22p3．故答案为：Na 1s22s22p3；
（3）把字母换成具体元素得：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ•mol-11 2
根据盖斯定律将②×3-①×2可得：CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）3 2
△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，
故答案为：CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol；3 2
（4）从图象可看出，改变条件平衡一直向逆反应方向移动，故t0-t1 NH3含量最高．
3H2+N2=2NH3
起始浓度（mol/L） 4 a 2a 0
转化浓度（mol/L） 3a a 2a
平衡浓度（mol/L） a a 2a
K=
=(2a)2 a×a3
．若此时再向该容器中投入a mol A2，a mol C2和2a mol CA3时，4 a2
相当于加压，平衡向体积减少方向即正向移动．故答案为：t0-t1
正．4 a2