答案：B

题目分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变；1．6g某物质在氧气中完全燃烧生成4．4g二氧化碳和3．6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4．4g+3．6g-1．6g=6．4g；4．4g二氧化碳中碳元素的质量为：4．4g××100%=1．2g，氧元素的质量为：4．4g-1．2g=3．2g；3．6g水氢元素的质量为：3．6g××100%=0．4g，氧元素的质量为：3．6g-0．4g=3．2g；

分子中C、H的原子个数比为：=1：4；由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为1：4．