（1）第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，其原子结构示意图为：

，故答案为：

；

（2）3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电子，该原子是S，故答案为：Si或S；

（3）原子的外围电子排布是4s²4p⁴，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素，故答案为：硒；

（4）根据VSEPR模型得，H₃O⁺的价层电子对=3+

1

2

（6-1-3×1）=4，有1个孤电子对，所以是三角锥形；SO₂的价层电子对=2+

1

2

（6-2×2）=3，有1个孤电子对，所以是V形，

故答案为：三角锥形；V形；

（5）体心立方晶胞中铁原子个数=1+8×

1

8

=2；面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=6×

1

6

+8×

1

8

=4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2；

设体心立方中晶胞的棱长为x，铁原子的直径为A，则3x²=（2A）²，解得x=

2 3 A

3

；

铁原子直径=A，所以其晶胞体积=R³，面心立方中晶胞的对角线为2A，则其边长=

2

A，其晶胞体积=2

2

A³．

体心立方的密度与面心立方的密度之比=

2m

( 2 3 A 3 )3

：

4m

2 2 A3

=3

6

：8，故答案为：1：2； 3

6

：8．