某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：实验一、氯气的制取及性质（实验装置如下图）

（1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到玻璃仪器有_________________。

（2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO₂混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：

①提出问题假设

假设1：Cl^－的浓度可能对反应有影响

假设2：________________

②设计实验方案，进行实验。

请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂： 浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、稀盐酸

（3）从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，写出C中反应的化学方程式______________

实验二、氯水的制取及性质

资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

（4）实验①所得的溶液漂白性增强的原因是_____________________

（5）依据上述实验可推知：实验②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有________。