如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl2混合溶液的滤纸．
试回答：
（1）仪器B的名称为______；
（2）若用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，请写出相应的离子方程式______；
（3）D的作用是______．
（4）E中化学反应方程式为______；
（5）请根据G的作用，写出G中的离子反应方程式______；
（6）若F中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红的原因______、______；学生甲未见到滤纸变红，他认为原因是Cl2将KSCN氧化了，乙认为是Cl2将铁元素氧化，生成了一种特殊的无色物质．请你设计一个实验方案以帮助甲、乙验证自己的假设______．
（1）由装置图可知B为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl 2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl- △ .
Mn2++Cl 2↑+2H2O； △ .
（3）D应为浓硫酸，起到干燥氯气的作用，故答案为：干燥Cl2；
（4）氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价态，所以氯气和铁反应的生成物是氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3， 点燃 .
故答案为：2Fe+3Cl2
2FeCl3； 点燃 .
（5）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（6）F是一张滴有KSCN和FeCl2混合溶液的滤纸，氯气与氯化亚铁发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，铁离子与KSCN发生颜色反应，溶液变红，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，探究滤纸未变红的原因，可取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理．
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理．