如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验．
（1）请简述如何检查该装置的气密性．______．
（2）写出A装置中发生反应的离子方程式______．
（3）新制氯水能使红色布条退色．对于使红色布条退色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种物质除水外都有可能．请你设计实验探究、验证，得出正确结论．
①提出假设，并进行实验探究、验证，分别简述实验的过程、现象和结论．
假设一：盐酸能使红色布条退色．探究、验证的实验过程、现象和结论为：______．
假设二：______．探究、验证的实验过程、现象和结论为：______．
假设三：HClO能使布条退色．本假设的实验探究、验证不做要求．
②得出的结论是______．
（4）某同学提出该装置需要进一步改进，请你写出改进的措施（或画出必要的装置图）______．
（1）检查气密性可给装置微热，是装置内压强增大，观察是否有气泡或导管内的液面变化判断，可将倒气管插入盛水的烧杯中，用手捂住圆底烧瓶（或用酒精灯微热圆底烧瓶），倒气管口有气泡冒出．冷却后，倒气管中产生水柱，一段时间没有变化，说明气密性良好，
故答案为：将倒气管插入盛水的烧杯中，用手捂住圆底烧瓶（或用酒精灯微热圆底烧瓶），倒气管口有气泡冒出．冷却后，倒气管中产生水柱，一段时间没有变化，说明气密性良好；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，氧化物、气体、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子式，反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-
Mn2++Cl2↑+2H2O， △ .
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++C12↑+2H2O； △ .
（3）①氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，可分别根据这三种物质进行实验设计，首先用玻璃棒蘸取稀盐酸滴到红色布条上，红色布条不退色，说明盐酸没有漂白作用；然后用把干燥的红色布条放入充满氯气的集气瓶中，红色布条不退色，说明氯气没有漂白作用，最后用HClO判断能否使布条退色，
故答案为：用玻璃棒蘸取稀盐酸滴到红色布条上，红色布条不退色，说明盐酸没有漂白作用；氯气使红色布条退色；把干燥的红色布条放入充满氯气的集气瓶中，红色布条不退色，说明氯气没有漂白作用；
②次氯酸具有强氧化性和漂白性，可使红色布条褪色，故答案为：次氯酸使红色布条退色；
（4）氯气不能直接排放到空气中，应加入尾气处理装置，因氯气可与氢氧化钠反应，则尾气处理装置用氢氧化钠溶液，如图为
，
故答案为：增加尾气吸收装置（或如图
）