元素A的单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物，则A为Fe；元素B的单质是一种黄绿色气体，则B为Cl；元素C的短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物，则C为Na；元素X的最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子，X为O；元素Y的单质为双原子分子，结构中σ键与π键数目比为1：2，Y为N；元素Z的阳离子就是一个质子，则Z为H．

（1）Fe的原子序数为26，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，

故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；

（2）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则氯离子半径最大，钠离子与氧离子具有相同电子排布，则氧离子半径大，所以离子半径为Cl^-＞O^2-＞Na⁺，故答案为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；

（3）化合物YZ₄B为NH₄Cl，氯离子与铵根离子以离子键结合，N、H之间以共价键结合，则含有离子键和共价键；取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，则证明原固体中存在铵根离子，

故答案为：离子键和共价键；取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝；

（4）反应物为铜、氧气、水、二氧化碳，生成物为Cu₂（OH）₂CO₃，

则化学反应方程式为2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃，故答案为：2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃；

（5）惰性电极电解NaCl溶液，阳极生成氯气，阴极生成氢气，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），

则氢气为11.2L，由2H⁺+2e^-═H₂↑可知，n（H⁺）=n（OH^-）=1mol，

所以c（OH^-）=