问题
选择题
有Xn-、Yn+、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是（ ）
A．粒子半径大小的关系是Xn-＞Yn+、X＜Y
B．Z是稀有气体原子
C．原子核电荷数：Z＞Y＞X
D．Xn-、Yn+、Z的核外电子数相同
答案
Xn-、Yn+、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则核外电子数相同，最外层电子数为8，X与Z同周期，Y在它们的下一周期，三种粒子其原子序数关系应为：Y＞Z＞X，核外电子排布相同，原子序数越小的离子半径越大．
A、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，阳离子Yn+的半径应小于阴离子Xn-，X与Z同周期，Y在它们的下一周期，原子半径Y＞X，故A正确；
B、Xn-、Yn+、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则核外电子数相同，最外层电子数为8，Z一定是稀有气体元素，故B正确；
C、Xn-、Yn+、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则核外电子数相同，原子核电荷数：Y＞Z＞X，故C错误；
D、Xn-、Yn+、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则核外电子数相同，故D正确．
故选C．