问题 计算题

某工厂以精辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼金属铜,在炼铜炉内发生如下反应(在高温条件下进行):2Cu2S+3O2 = 2Cu2O+2SO2; 2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2

(1)若生产38.4t金属铜,需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨(设杂质不参加反应)?

(2)若(1)中产生的二氧化硫用于制硫酸,可生产98%的硫酸多少吨(二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%,三氧化硫的吸收率为98%)?

答案

(1)  60t   (2分) (2)  27.05t (3分)

(1)设需精辉铜矿的质量为x.根据元素守恒:

Cu2S ~  2Cu

160t      128t

x×80%    38.4t

x= =60t

(2)设可生产98%的浓H2SO4的质量为y,根据元素守恒:

Cu2S         ~     H2SO4

160t                 98t

60t×80%×92%×98%   y×98%     y=27.05t

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