某研究性学习小组用食盐、二氧化锰和浓硫酸共热反应制备氯气，并进行氯气性质实验．其中部分实验装置如图所示：
请填写下列空白：
（1）上图中，氯气制备装置正确的是______，尾气处理装置正确的是______．（填标号字母）
（2）在取用浓硫酸时，如果不慎将少量浓硫酸溅在手上，应立即采取的处置方法是：______．
（3）某同学做了两个实验：①将氯气通入到含有淀粉的碘水溶液中，蓝色消失（生成了碘酸）．②停止通入氯气后向溶液中加入一定量的过氧化氢，又出现蓝色，并有气泡产生．请用化学方程式表示上述变化：
①______；
②______．
（4）实验完毕，可选用______（填标号字母）清洗附着在烧瓶内壁上的固体残留物．
A、氯化钠溶液 B、酸化的硫酸亚铁溶液 C、浓盐酸 D、酒精溶液．
（1）圆底烧瓶不能直接加热，需垫石棉网，装置气密性要好，结合发生装置，应该选择A装置；
氯气通入碳酸钠溶液，首先与水反应，且氯气再与水反应不剧烈，不需考虑倒吸，生成的盐酸再与碳酸钠反应，很好的吸收氯气，故D可以；
E装置中尾气直接排放空气中，故E不可；
氯气有强氧化性，亚硫酸钠有较强的还原性，氯气通入亚硫酸钠溶液，很好的吸收氯气，反应迅速，应考虑倒吸，故F可以．
故答案为：A；DF
（2）浓硫酸有很强的腐蚀性，沾到了手上，应紧急处理，具体处理方法：必须迅速用抹布擦试，再用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；
故答案为：必须迅速用抹布擦试，再用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
（3）①碘被氯气氧化生成了碘酸，溶液蓝色消失，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
②碘酸氧化过氧化氢，生成碘和氧气，反应方程式为2HIO3+5H2O2=I2+5O2↑+6H2O，
故答案为：2HIO3+5H2O2=I2+5O2↑+6H2O
（4）烧瓶内壁上的固体残留物主要为二氧化锰，有强氧化性，能与还原性物质反应，能与浓盐酸．
故选BC