问题
问答题
如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．
（1）仪器A的名称是______；
烧杯中盛放的是______；
烧瓶中发生的反应化学方程式为______；
（2）在收集氯气时，应______．（填：如何操作a、b止水夹，下同），当氯气收集完毕时应______．
（3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是______．
答案
（1）根据仪器特点可知A为分液漏斗；因为氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，并且氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气中，烧杯中盛放氢氧化钠溶液；实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O； △ .
（2）氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，收集时，应关闭b，打开a；收集完毕，关闭a，打开b，多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气；
（3）n（Cl2）=
=V Vm
=0.03mol；0.672L 22.4L•mol-1
生成0.03molCl2参加反应的HCl的物质的量为x；
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O △ .
4 1
x 0.03mol
=4 1
x=0.12molx 0.03mol
被氧化的HCl的物质的量=0.12mol×
=0.06mol．1 2
故答案为：（1）分液漏斗；氢氧化钠溶液；MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O； △ .
（2）关闭b，打开a；关闭a，打开b；
（3）0.06mol．