用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：
| 熔点 | 沸点 | |
| PCl3 | -112℃ | 75℃ |
| PCl5 | 148℃ | 200℃ |
（1）检查该装置气密性的方法是______．
（2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入______，发生反应的化学方程式为______．
（3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是______．
（4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是______；从PCl3和PCl5的混合物中分离也PCl3的最佳方法是______（选填序号）．
a．蒸馏b．分液c．升华
（5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有______，作用是______
（6）C、D、H所盛的试剂分别是：C______；D______；H______．
（7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是______．
（1）检查整套装置的气密性，首先要密闭装置，H接一导管放入水槽，将H浸入水中，然后微热圆底烧瓶B，在其他各盛液体的仪器中观察是否有气泡，然后停止加热，过一会儿看H的导管中会倒吸形成一段水柱，说明气密性良好．
故答案为：H接一导管放入水槽，然后微热圆底烧瓶B，若导管口产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好．
（2）实验室制Cl2的方法是在加热条件下MnO2与浓盐酸反应，A中应加入浓盐酸，反应方程式为MnO2 +4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O． △ .
故答案为：浓盐酸；MnO2 +4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O． △ .
（3）C中产生气泡过猛，说明反应产生的Cl2太快，需要调节浓盐酸的加入速度．
故答案为：用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率．
（4）反应开始时P较多，此时产生PCl3，随着反应进行，Cl2逐渐过量，会将PCl3氧化成PCl5，所以后期主要产生PCl5；
虽然PCl3是液态，而PCl5是固态，但在加热时都是温度超过75℃，此时PCl3是气态，而PCl5是液态，可以蒸馏分开．
故答案为：P过量生成三氯化磷，氯气过量生成五氯化磷；a．
（5）气态的PCl3到G中要液化生成液态，F装置起到降温作用，所以F中要加入冷水．
故答案为：冷水，使得三氯化磷液化．
（6）从B装置产生的Cl2中混有HCl，先通过饱和食盐水除去，然后通入浓硫酸干燥，在E装置中P和Cl2发生反应，G中收集PCl3，H是防止空气中水蒸气进入G，使PCl3水解．
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰．
（7）如果E中放热多，PCl5也可能汽化，在导管中易凝华而堵塞导气管．
故答案为：五氯化磷蒸汽冷却后变成固体．