氯气是一种重要的化工原料．

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 ．

（2）资料显示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

.2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）；②丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 ；③该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 ．（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为 ．