第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．（1）Cr

问题问答题

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．

（1）Cr的核外电子排布式为______；

（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为______；

（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体．在Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体中，[Cu（NH₃）₄]²⁺ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是______，该原子团中心原子的杂化轨道类型是______；

（4）在一定条件下，Cu⁺比Cu²⁺稳定，请解释其原因：______

（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是______，Ni（CO）₄易溶于______．

A．水　 B．四氯化碳　C．苯　 D．硫酸镍溶液．

答案

（1）Cr的原子序数为24，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；

（2）Cu²⁺与O之间为配位键，H…O为氢键，故答案为：氢键、配位键；

（3）S与4个O形成共价键，则含有4个δ键，孤电子对数=

6+2-2×4

=0，应为sp³杂化，且为正四面体结构，

故答案为：SO₄^2-；sp³；

（4）Cu⁺基态离子的价电子排布为3d¹⁰，Cu²⁺基态离子的价电子排布为3d⁹，二者比较前者为半充满，为较稳定状态，

故答案为：Cu⁺基态离子的价电子排布为3d¹⁰，Cu²⁺基态离子的价电子排布为3d⁹，前者为半充满，所以Cu⁺比Cu²⁺稳定；

（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，应为分子晶体，呈正四面体构型，应为非极性分子，易溶于非极性溶剂，

故答案为：分子晶体；BC．