如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球．
试回答：
（1）A中发生反应的方程式为______；
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______；
（3）C中盛放的试剂为______；D处看到的现象是______；
（4）E中所发生反应的方程式为______．
（5）F中应加入的试剂为______，其作用是______．
（6）若A中有14.6gHCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为______g．
（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，△ .
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；△ .
（2）生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故答案为：吸收HCl气体；
（3）用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用，
故答案为：浓H2SO4；红色布条不褪色；
（4）E是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕色烟，反应的化学方程式为：Cu+Cl2
CuCl2，故答案为：Cu+Cl2=CuCl2；△ .
（5）氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气；
（6）若A中有14.6g HCl被氧化，n（HCl）=将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量=
=0.4mol，14.6g 36.5g/mol
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2KI=I2+2KCl，反应中被氧化2molHCl生成1molCl2，1molCl2和碘化钾反应生成碘单质1mol△ .
则定量计算关系为：2HCl～Cl2～I2
2 1
0.4mol 0.2mol
得到碘单质质量=0.2mol×254g/mol=50.8g；
故答案为：50.8g．