[化学-物质结构与性质]
W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小.W的原子序数为24;X原子p轨道共有11个电子;Y是第三周期主族元素,其部分电离能(I)如下表;Z原子价电子排布式为nsnnpn.请回答下列问题:
电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
Y | 584 | 1823 | 2751 | 11584 | 14837 |
(2)电负性:X______Y(填“>”、“=”或“<”).
(3)R是与X同主族的短周期元素.R的氢化物沸点比X的氢化物更高,原因是:______.
(4)氨为常见化工原料,氨分子中N原子采用______杂化,该分子的空间构型为______,分子中N、H原子之间形成______(填“σ”或“π”)键;
已知W3+能与氨分子形成配离子[W(NH3)6]3+,该配离子中存在的化学键有______.(填标号)
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键.
W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小,W的原子序数为24,所以W是铬元素;X原子p轨道共有11个电子,第二周期的P轨道含6的电子,第三周期的P轨道含有5的电子,所以X是氯元素;Y是第三周期主族元素,第一、二、三电离能较小,第四电离能较大,所以其化合价为+3价,故为铝元素;Z原子价电子排布式为nsnnpn,s能级上最多排2个电子,所以其价电子排布为2s22p2,故为碳元素.
(1)原子序数为24的元素是铬,其核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1.
故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1.
(2)通过以上分析知,X是氯元素,Y是铝元素,它们属于同一周期的元素,且氯元素的原子序数大于铝元素的原子序数,同一周期中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,所以电负性X>Y.
故答案为:>.
(3)R是与X同主族的短周期元素,X是氯元素,所以R是氟元素,R的氢化物沸点比X的氢化物更高,氟化氢中存在氢键,氯化氢中没有氢键只有范德华力,氢键的存在导致其沸点升高.
故答案为:氟化氢分子间形成了氢键,而氯化氢分子间只有范德华力.
(4)氨气分子N原子采用sp3杂化,分子空间构型为三角锥形,氮原子和氢原子之间之含共价单键,所以只存在σ键;
配离子[W(NH3)6]3+中存在的键有:W和氮原子之间存在配位键,氮原子和氢原子间存在共价键,故选CD.