某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25．00mL待测溶液到锥形瓶中；
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0．1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④ 重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题:
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由____________________；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_________________；
（3）该小组在步骤①中的错误是______________，由此造成的测定结果_________(填偏高、偏低或无影响)；
（4）步骤②缺少的操作是______________________；
（5）下图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为___________mL；
（6）根据下列数据:
请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度.(请写出解答过程) ___________________________________________
（1）粉红色变为无色且在半分钟内不恢复(粉红色写成红色也给分)
（2）锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）用待测液润洗锥形瓶；偏高
（4）用标准液润洗滴定管2~3次
（5）22．60(或22．59)
（6）解:两次消耗HCl溶液体积的平均值为:20．00mL.
c(NaOH)=(0．1000mol/L×20．00×10-3L)/(25．00×10-3L) =0．0800mol/L