在室温时有50ml的混合气体，它们可能由HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些

问题计算题

在室温时有50ml的混合气体，它们可能由HCl、NH₃、CO₂、NO组成。将这些混合气体通过浓H₂SO₄后体积减少为35ml ，再通过过量的过氧化钠气体体积又减少为20ml,最后将气体通过水，充分反应后只剩下10ml 气体。（所有气体体积在同温同压下测定）求：

① 混合气体由哪些气体组成？它们的各占多少毫升？

② 最后剩余气体是什么气体？

答案

①混合气体由29mlCO₂，15mlNH₃，6mlNO组成。②剩余气体为O₂，其体积为10ml.

50ml混合气体通过浓H₂SO₄体积减少为35ml，则NH₃体积为50ml-35ml=15ml。由此确定无HCl。由题意可知还有CO₂和NO。设含CO₂为xml,NO为yml,若最后10ml为NO，则由：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知需NO₂为30ml＞20ml,不合题意，若最后10ml为O₂,则由4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃可知ymlNO需消耗ymlO₂,再由2CO₂+2Na₂O₂=2NaCO₃+O₂得生成O₂为ml, 解得

则NH₃为15ml，CO₂为29ml,NO为6ml